Ag^{+} आयनों की NaCl के साथ अवक्षेपण अभिक्रिय | vedclass

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Question

(C) $Ag^{+}$ आयनों की $Cl^{-}$ आयनों ($NaCl$ से) के साथ अवक्षेपण अभिक्रिया इस प्रकार है: $Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) \rightarrow AgCl(s)$.यह एक स्वतःप्रव

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अभिक्रिया के लिए $\Delta G$ ऋणात्मक है

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(C) $Ag^{+}$ आयनों की $Cl^{-}$ आयनों ($NaCl$ से) के साथ अवक्षेपण अभिक्रिया इस प्रकार है: $Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) \rightarrow AgCl(s)$.यह एक स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) प्रक्रिया है क्योंकि एक स्थिर अवक्षेप का निर्माण ऊष्मागतिक रूप से अनुकूल होता है।किसी भी स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन,$\Delta G$,ऋणात्मक होना चाहिए $(\Delta G < 0)$.

$Ag^{+}$ आयनों की $NaCl$ के साथ अवक्षेपण अभिक्रिया के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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