P-V आरेख में दिखाए गए अनुसार एक गैस पर थर्मोड | vedclass

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Question

(A) $1$. किसी भी थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में,आंतरिक ऊर्जा $E_{	ext{int}}$ एक अवस्था फलन (state function) है। एक पूर्ण चक्र के लिए,निकाय अपनी प्रारंभि

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$\Delta E_{	ext{int}} = 0, Q < 0$

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(A) $1$. किसी भी थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में,आंतरिक ऊर्जा $E_{	ext{int}}$ एक अवस्था फलन (state function) है। एक पूर्ण चक्र के लिए,निकाय अपनी प्रारंभिक अवस्था में वापस आ जाता है,इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta E_{	ext{int}} = 0$ होता है।$2$. ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta Q = \Delta E_{	ext{int}} + \Delta W$। चूंकि $\Delta E_{	ext{int}} = 0$ है,इसलिए $\Delta Q = \Delta W$ होता है।$3$. $P-V$ आरेख में,किया गया कार्य $\Delta W$ चक्र द्वारा घेरे गए क्षेत्रफल के बराबर होता है। यदि चक्र वामावर्त (anti-clockwise) दिशा में पूरा होता है,तो गैस द्वारा किया गया कार्य ऋणात्मक $(\Delta W $4$. दिए गए $P-V$ आरेख को देखने पर,चक्र वामावर्त दिशा में है। इसलिए,$\Delta W < 0$,जिसका अर्थ है कि $\Delta Q < 0$।

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