एक आदर्श गैस के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

  • A
    नियत दाब प्रक्रिया में तापमान $T_1$ से $T_2$ तक आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $nC_v(T_2 - T_1)$ के बराबर होता है,जहाँ $C_v$ नियत आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा है और $n$ गैस के मोलों की संख्या है।
  • B
    रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन और गैस द्वारा किया गया कार्य परिमाण में बराबर होते हैं।
  • C
    समतापीय (isothermal) प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा नहीं बदलती है।
  • D
    $A, B$ और $C$

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एक निश्चित मात्रा में गैस की प्रारंभिक अवस्था $(P_i, V_i, T_i)$ है। इसका प्रसार तब तक होता है जब तक कि इसका आयतन $V_f$ न हो जाए। निम्नलिखित दो स्थितियों पर विचार करें:
$(a)$ प्रसार स्थिर तापमान (समतापीय) पर होता है।
$(b)$ प्रसार स्थिर दबाव (समदाबी) पर होता है।
प्रत्येक स्थिति के लिए $P-V$ आरेख खींचें। दोनों में से किस स्थिति में गैस द्वारा किया गया कार्य अधिक होगा?

सूची-$I$ का सूची-$II$ से मिलान करें :
सूची-$I$सूची-$II$
$A$. समतापीय प्रक्रम$I$. गैस द्वारा किया गया कार्य आंतरिक ऊर्जा को कम करता है
$B$. रुद्धोष्म प्रक्रम$II$. आंतरिक ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं
$C$. समआयतनिक प्रक्रम$III$. अवशोषित ऊष्मा का कुछ भाग आंतरिक ऊर्जा बढ़ाने और कुछ भाग कार्य करने में व्यय होता है
$D$. समदाबी प्रक्रम$IV$. गैस पर या गैस द्वारा कोई कार्य नहीं किया जाता है

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें :

दिए गए $P-V$ आरेख में एक चक्रीय प्रक्रिया $ABCD$ दिखाई गई है। निम्नलिखित में से कौन सा आरेख $P-T$ ग्राफ में उसी प्रक्रिया को दर्शाता है?

एक आदर्श एकपरमाणुक गैस को एक स्प्रिंग-लोडेड पिस्टन द्वारा एक क्षैतिज सिलेंडर में रखा गया है (जैसा कि चित्र में दिखाया गया है)। प्रारंभ में,गैस का तापमान $T_1$,दबाव $P_1$ और आयतन $V_1$ है और स्प्रिंग अपनी शिथिल अवस्था में है। फिर गैस को बहुत धीरे-धीरे तापमान $T_2$,दबाव $P_2$ और आयतन $V_2$ तक गर्म किया जाता है। इस प्रक्रिया के दौरान,पिस्टन $x$ दूरी तक बाहर की ओर बढ़ता है। पिस्टन और सिलेंडर के बीच घर्षण को नजरअंदाज करते हुए,सही कथन है/हैं:
$(A)$ यदि $V_2=2V_1$ और $T_2=3T_1$ है,तो स्प्रिंग में संचित ऊर्जा $\frac{1}{4}P_1V_1$ है।
$(B)$ यदि $V_2=2V_1$ और $T_2=3T_1$ है,तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $3P_1V_1$ है।
$(C)$ यदि $V_2=3V_1$ और $T_2=4T_1$ है,तो गैस द्वारा किया गया कार्य $\frac{7}{3}P_1V_1$ है।
$(D)$ यदि $V_2=3V_1$ और $T_2=4T_1$ है,तो गैस को दी गई ऊष्मा $\frac{41}{6}P_1V_1$ है।

एक आदर्श गैस के लिए एक उत्क्रमणीय चक्रीय प्रक्रिया नीचे दिखाई गई है। यहाँ,$P, V$,और $T$ क्रमशः दबाव,आयतन और तापमान हैं। ऊष्मागतिक पैरामीटर $q, w, H$,और $U$ क्रमशः ऊष्मा,कार्य,एन्थैल्पी और आंतरिक ऊर्जा हैं।
सही विकल्प (विकल्प) है (हैं):
$(A)$ $q_{AC} = \Delta U_{BC}$ और $W_{AB} = P_2(V_2 - V_1)$
$(B)$ $W_{BC} = P_2(V_2 - V_1)$ और $q_{BC} = H_{AC}$
$(C)$ $\Delta H_{CA} < \Delta U_{CA}$ और $q_{AC} = \Delta U_{BC}$
$(D)$ $q_{BC} = \Delta H_{AC}$ और $\Delta H_{CA} > \Delta U_{CA}$

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