एक विद्युत रासायनिक सेल $Sn_{(s)} | Sn^{2+}(aq, 1 \ M) || Pb^{2+}(aq, 1 \ M) | Pb_{(s)}$ के लिए,
जब यह सेल साम्यावस्था प्राप्त करता है,तो अनुपात $\frac{[Sn^{2+}]}{[Pb^{2+}]}$ क्या होगा?
(दिया गया है: $E^{0}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$,$E^{0}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.13 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

$25\,^oC$ पर $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ और $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ इलेक्ट्रोड को जोड़कर एक $Daniel$ सेल बनाया जाता है। सेल को तब तक डिस्चार्ज किया जाता है जब तक कि इसका $emf$ $1.10\ V$ तक न पहुँच जाए,फिर $0.6\ F$ आवेश प्रवाहित करके इसे चार्ज किया जाता है।
[दिया गया है: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
गलत विकल्प का चयन करें।

अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए,यदि अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell} = 0.46 \ V$ है।

रिक्त स्थान भरें :
$1.$ उत्पादों की सांद्रता और अभिकारकों की सांद्रता का अनुपात ........ है।
$2.$ $\ln(\log(x)) =$ ............
$3.$ साम्यावस्था पर,$E_{cell}$ और $E_{cell}^{o}$ के बीच,......... शून्य होगा।

दो इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली एक सेल अभिक्रिया के लिए,$25^{\circ}\text{C}$ पर $E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.3 \text{ V}$ है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या है?

$25 \ ^oC$ पर एक इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाले सेल का मानक e.m.f. $0.591 \ V$ पाया गया है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या है? $(F = 96,500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$