एक चतुष्फलकीय संकुल [MCl_{4}]^{2-} के लिए,स्प | vedclass

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Question

(A) दिया गया है,$\mu = 3.83 \ BM$। स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ के रूप में की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों क

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$Co$

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(A) दिया गया है,$\mu = 3.83 \ BM$। स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ के रूप में की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। $3.83 = \sqrt{n(n+2)}$ $\Rightarrow n(n+2) \approx 14.67$ $\Rightarrow n \approx 3$। अतः,$[MCl_{4}]^{2-}$ संकुल में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं। $[MCl_{4}]^{2-}$ में,$M$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $Co^{2+}$ $(Z=27)$ के लिए,विन्यास $[Ar] 3d^7$ है। एक चतुष्फलकीय क्षेत्र में,$3d^7$ विन्यास में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं $(t_2^4 e^3)$। $(a)$ $Co = [Ar] 3d^7 4s^2$; $Co^{2+} = [Ar] 3d^7$ ($3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)। $(b)$ $Cu = [Ar] 3d^{10} 4s^1$; $Cu^{2+} = [Ar] 3d^9$ ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)। $(c)$ $Mn = [Ar] 3d^5 4s^2$; $Mn^{2+} = [Ar] 3d^5$ ($5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)। $(d)$ $Fe = [Ar] 3d^6 4s^2$; $Fe^{2+} = [Ar] 3d^6$ ($4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)। अतः,तत्व $M$ $Co$ है।

List-$I$ (संकुल)	List-$II$ (स्पिन-मात्र चुंबकीय आघूर्ण $B$.$M$. में)
$A$. $[Cr(NH_3)_6]^{3+}$	$I$. $4.90$
$B$. $[NiCl_4]^{2-}$	$II$. $3.87$
$C$. $[CoF_6]^{3-}$	$III$. $0.0$
$D$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$	$IV$. $2.83$

एक चतुष्फलकीय संकुल $[MCl_{4}]^{2-}$ के लिए,स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $3.83 \ BM$ है। तत्व $M$ है

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