એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = 9.08 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 35.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

ચૂનાના પથ્થરનું ચૂનામાં રૂપાંતર $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ માટે,$298 \ K$ અને $1 \ bar$ દબાણે $\Delta H^{\circ}$ અને $\Delta S^{\circ}$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. જો $\Delta H^{\circ}$ અને $\Delta S^{\circ}$ તાપમાન સાથે બદલાતા ન હોય,તો કયા તાપમાનથી ઉપર ચૂનાના પથ્થરનું ચૂનામાં રૂપાંતર સ્વયંભૂ થશે? ........... $K$.

પ્રક્રિયા $CaCO_{3(s)} \to CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ માટે,$\Delta H^o = 178.3 \, kJ$ અને $\Delta S^o = 160 \, J \cdot K^{-1}$ આપેલ છે. કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે?

નીચેનામાંથી સંતુલન તાપમાનથી નીચે પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) હોવા માટેની થર્મોડાયનેમિક શરતોનો સાચો સેટ ઓળખો.

આપેલ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -20.5 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -50.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય,તો જે તાપમાને ($K$ માં) $\Delta G = 0$ થાય તે તાપમાન કેટલું હશે?