આપેલ પ્રક્રિયા માટે,Delta H = 35.5 kJ mol^{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) સ્વયંભૂતા માટેની શરત $\Delta G < 0$ છે.આપેલ છે $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$.પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે,$\Delta H - T \Delta S < 0$,જેનો અર્થ

Vedclass · Accepted Answer

$T > 425 \ K$

Vedclass · Answer

(A) સ્વયંભૂતા માટેની શરત $\Delta G આપેલ છે $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$.પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે,$\Delta H - T \Delta S  \Delta H$ અથવા $T > \frac{\Delta H}{\Delta S}$.અહીં $\Delta H = 35.5 \ kJ \ mol^{-1} = 35500 \ J \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 83.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે.સંતુલન તાપમાનની ગણતરી: $T = \frac{35500}{83.6} \approx 424.64 \ K \approx 425 \ K$.$\Delta H > 0$ અને $\Delta S > 0$ હોવાથી,પ્રક્રિયા સંતુલન તાપમાન કરતા વધારે તાપમાને સ્વયંભૂ થશે,એટલે કે $T > 425 \ K$.

Similar Questions

આપેલ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -20.5 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -50.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય,તો જે તાપમાને ($K$ માં) $\Delta G = 0$ થાય તે તાપમાન કેટલું હશે?

$100 \ K$ તાપમાન ધરાવતા વાતાવરણમાં પાણીની પ્રણાલી માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય શું હશે?

$1000^{\circ} C$ તાપમાને $\Delta H = 31400 \ J$ અને $\Delta S = 32 \ J \ K^{-1}$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફારની ગણતરી કરો. ($J$ માં)

આપેલ તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે,જો

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module