એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે,અર્ધ-આયુષ્ય સમય (t | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે: $t_{1/2} = \frac{a}{2k}$ $\Rightarrow 10 = \frac{100}{2k}$ $\Rightarrow k = 5 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$. $t = 20 \ m

Vedclass · Accepted Answer

$0, 25, 33.33$

Vedclass · Answer

(A) શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે: $t_{1/2} = \frac{a}{2k}$ $\Rightarrow 10 = \frac{100}{2k}$ $\Rightarrow k = 5 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$. $t = 20 \ min$ પછી,પ્રક્રિયા પામેલ જથ્થો $x = kt = 5 	imes 20 = 100 \ mol$. બાકી રહેલ પ્રક્રિયક $(a-x) = 100 - 100 = 0 \ mol$. પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે: અર્ધ-આયુષ્યની સંખ્યા $n = \frac{20}{10} = 2$. બાકી રહેલ પ્રક્રિયક $(a-x) = \frac{a}{2^n} = \frac{100}{2^2} = 25 \ mol$. દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે: $t_{1/2} = \frac{1}{ak}$ $\Rightarrow 10 = \frac{1}{100k}$ $\Rightarrow k = 10^{-3} \ L \ mol^{-1} \ min^{-1}$. સંકલિત વેગ સમીકરણ $\frac{1}{[A]_t} - \frac{1}{[A]_0} = kt$ નો ઉપયોગ કરતા,$\frac{1}{[A]_t} = \frac{1}{100} + (10^{-3} 	imes 20) = 0.01 + 0.02 = 0.03$. તેથી,$[A]_t = \frac{1}{0.03} = 33.33 \ mol$.

Similar Questions

$H_2 + I_2 \to 2HI$ પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક $49$ છે,તો $2HI \to H_2 + I_2$ પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક કેટલો થશે?

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module