नीचे दो अलग-अलग अभिक्रियाओं के वेग स्थिरांक दिए गए हैं। प्रत्येक मामले के लिए अभिक्रिया की कुल कोटि निर्धारित करें:
$(a)$ $6.66 \times 10^{-3} \, s^{-1}$
$(b)$ $4.5 \times 10^{-2} \, mol^{-1} \, L \, s^{-1}$

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(A) अभिक्रिया की कोटि को वेग स्थिरांक $(k)$ की इकाइयों से निर्धारित किया जा सकता है।
वेग स्थिरांक की सामान्य इकाई $(mol \, L^{-1})^{1-n} \, s^{-1}$ है,जहाँ $n$ अभिक्रिया की कोटि है।
मामले $(a)$ के लिए: इकाई $s^{-1}$ है। यह $(mol \, L^{-1})^{1-n} = 1$ के अनुरूप है,जिसका अर्थ है $1-n = 0$,इसलिए $n = 1$। अतः,यह $1^{st}$ कोटि की अभिक्रिया है।
मामले $(b)$ के लिए: इकाई $mol^{-1} \, L \, s^{-1}$ है। यह $(mol \, L^{-1})^{1-n} = mol^{-1} \, L^1$ के अनुरूप है। घातांकों की तुलना करने पर,$1-n = -1$,जिसका अर्थ है $n = 2$। अतः,यह $2^{nd}$ कोटि की अभिक्रिया है।

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अभिक्रिया $2NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ प्रथम कोटि की है। यदि अभिक्रिया पात्र का आयतन घटाकर $1/3$ कर दिया जाए,तो अभिक्रिया का वेग .......... गुना हो जाएगा।

एथिल एसीटेट का जल-अपघटन $.........$ कोटि की अभिक्रिया है।
$CH_3COOEt + H_2O \xrightarrow{H^{+}} CH_3COOH + EtOH$

अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{product}$ के लिए दर नियम $\text{rate} = k[A][B]$ है। यदि अभिक्रिया की दर $0.25 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ और दर स्थिरांक $6.25 \ mol^{-1} \ dm^3 \ s^{-1}$ है,तथा $[B] = 0.25 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो $[A]$ की गणना करें।

अभिक्रिया $X_{2(g)} + Y_{2(g)} \rightarrow 2XY_{(g)}$ के लिए,निम्नलिखित डेटा देखा गया है:
$[X_{2}] \ (M)$$[Y_{2}] \ (M)$$XY$ के प्रकट होने की दर $(M \ sec^{-1})$
$0.1$$0.1$$5 \times 10^{-6}$
$0.2$$0.1$$10^{-5}$
$0.2$$0.2$$4 \times 10^{-5}$

अभिक्रिया के वेग स्थिरांक ($M^{1-n} \ sec^{-1}$ में) की गणना करें,जहाँ $n$ अभिक्रिया की कोटि है।

Difficult
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अभिक्रिया $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$ क्रियाविधि $A_2 \underset{k_{-1}}{\stackrel{k_1}{\rightleftharpoons}} 2A$ (तीव्र),$A + B_2 \xrightarrow{k_2} AB + B$ (मंद),$A + B \rightarrow AB$ (तीव्र) का पालन करती है। अभिक्रिया की कुल कोटि क्या है?

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