हाइड्रोजन परमाणु के प्रथम और द्वितीय उत्तेजन | vedclass

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Question

(A) उत्तेजन विभव वह ऊर्जा है जो एक इलेक्ट्रॉन को मूल अवस्था $(n=1)$ से उच्च ऊर्जा स्तर तक उत्तेजित करने के लिए आवश्यक होती है। हाइड्रोजन परमाणु के लिए

Vedclass · Accepted Answer

$10.2, 12.1$

Vedclass · Answer

(A) उत्तेजन विभव वह ऊर्जा है जो एक इलेक्ट्रॉन को मूल अवस्था $(n=1)$ से उच्च ऊर्जा स्तर तक उत्तेजित करने के लिए आवश्यक होती है। हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$n^{th}$ स्तर की ऊर्जा $E_n = -13.6 / n^2 \ eV$ द्वारा दी जाती है। प्रथम उत्तेजन विभव के लिए,संक्रमण $n=1$ से $n=2$ तक होता है: $\Delta E_1 = E_2 - E_1 = -3.4 - (-13.6) = 10.2 \ eV$. द्वितीय उत्तेजन विभव के लिए,संक्रमण $n=1$ से $n=3$ तक होता है: $\Delta E_2 = E_3 - E_1 = -1.51 - (-13.6) = 12.09 \ eV \approx 12.1 \ eV$. अतः,मान $10.2 \ eV$ और $12.1 \ eV$ हैं।

हाइड्रोजन परमाणु के प्रथम और द्वितीय उत्तेजन विभव ($eV$ में) क्रमशः क्या होंगे?

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