He^{+} आयन के दो स्तरों के बीच इलेक्ट्रॉन का | vedclass

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Question

(B) रिडबर्ग सूत्र $\bar{v} = \frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ है,जहाँ $n_2 > n_1$ है।दिया गया है कि ऊर्जा स

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$\frac{32R}{9}$

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(B) रिडबर्ग सूत्र $\bar{v} = \frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$ है,जहाँ $n_2 > n_1$ है।दिया गया है कि ऊर्जा स्तरों का योग $n_2 + n_1 = 4$ और अंतर $n_2 - n_1 = 2$ है।इन समीकरणों को हल करने पर: $n_2 = 3$ और $n_1 = 1$ प्राप्त होता है।$He^{+}$ आयन के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 2$ है।रिडबर्ग सूत्र में मान रखने पर:$\bar{v} = R 	imes (2)^2 \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{3^2} ight)$$\bar{v} = 4R \left( 1 - \frac{1}{9} ight) = \frac{32R}{9}$.अतः,सही विकल्प $B$ है।

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बोर के सिद्धांत के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

यदि $He^{+}$ की प्रथम कक्षा की ऊर्जा $-54.4 \, eV$ है,तो दूसरी कक्षा की ऊर्जा ............. $eV$ होगी।

यदि एक फोटॉन की ऊर्जा $14 \, eV$ है और यह हाइड्रोजन परमाणु के साथ परस्पर क्रिया करता है,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

हाइड्रोजन के लिए प्रथम बोहर कक्षा की त्रिज्या $0.53 \ \mathring{A}$ है। तीसरी बोहर कक्षा की त्रिज्या .............. $\mathring{A}$ होगी।

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