समझाइए कि क्यों:
$(i)$ क्लोरोबेंजीन का द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) साइक्लोहेक्सिल क्लोराइड से कम होता है?
$(ii)$ एल्काइल हैलाइड्स,ध्रुवीय होने के बावजूद,पानी में अमिश्रणीय (immiscible) क्यों होते हैं?
$(iii)$ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों (Grignard reagents) को निर्जलीय (anhydrous) परिस्थितियों में क्यों तैयार किया जाना चाहिए?

(N/A) $(i)$ क्लोरोबेंजीन में,$Cl$ परमाणु $sp^{2}$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है। साइक्लोहेक्सिल क्लोराइड में,$Cl$ परमाणु $sp^{3}$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है। $sp^{2}$ संकरित कार्बन में $sp^{3}$ कार्बन की तुलना में अधिक $s$-लक्षण होता है,जिससे यह अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है। परिणामस्वरूप,क्लोरोबेंजीन में $C-Cl$ बंध का इलेक्ट्रॉन घनत्व $Cl$ परमाणु के पास साइक्लोहेक्सिल क्लोराइड की तुलना में कम होता है। इसके अलावा,क्लोरोबेंजीन में बेंजीन रिंग का $-I$ प्रभाव $C-Cl$ बंध के इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम कर देता है,जिससे द्विध्रुव आघूर्ण कम हो जाता है।
$(ii)$ पानी में मिश्रणीय होने के लिए,विलेय-पानी के बीच आकर्षण बल विलेय-विलेय और पानी-पानी के आकर्षण बलों से अधिक मजबूत होना चाहिए। एल्काइल हैलाइड ध्रुवीय होते हैं और द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण द्वारा जुड़े होते हैं,जबकि पानी के अणु मजबूत हाइड्रोजन बंधों से जुड़े होते हैं। एल्काइल हैलाइड और पानी के बीच नया आकर्षण बल कमजोर होता है,इसलिए वे पानी में अमिश्रणीय होते हैं।
$(iii)$ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(R-Mg-X)$ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं। नमी की उपस्थिति में,वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करके एल्केन बनाते हैं:
$R-Mg-X + H_{2}O \rightarrow R-H + Mg(OH)X$
इसलिए,ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों को निर्जलीय परिस्थितियों में तैयार किया जाना चाहिए।