आर्हेनियस समीकरण की सहायता से सक्रियण ऊर्जा और तापमान के साथ अभिक्रिया के वेग को समझाइए और इसका महत्व बताइए।

(N/A) आर्हेनियस समीकरण रासायनिक अभिक्रिया के वेग स्थिरांक और तापमान के बीच संबंध का वर्णन करता है:
$k = A e^{-\frac{E_{a}}{RT}}$
जहाँ:
$k = \text{अभिक्रिया का वेग स्थिरांक (वेग के समानुपाती)}$
$E_{a} = \text{सक्रियण ऊर्जा (J mol}^{-1})$
$T = \text{परम तापमान (K)}$
$R = \text{गैस स्थिरांक (8.314 J K}^{-1} \text{ mol}^{-1})$
$A = \text{आर्हेनियस आवृत्ति कारक (या पूर्व-घातांकीय कारक)}$
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर:
$\ln k = -\frac{E_{a}}{RT} + \ln A$
यह समीकरण $y = mx + c$ के रैखिक रूप में है,जहाँ $\ln k$ का मान $y$ है,$-\frac{E_{a}}{R}$ ढाल $m$ है,$\frac{1}{T}$ का मान $x$ है,और $\ln A$ अंतःखंड $c$ है।
$\ln k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख एक सीधी रेखा देता है जिसकी ढाल $-\frac{E_{a}}{R}$ और $y$-अंतःखंड $\ln A$ के बराबर होती है।
महत्व:
$1$. यह प्रयोगात्मक रूप से सक्रियण ऊर्जा $(E_{a})$ और आवृत्ति कारक $(A)$ की गणना करने की अनुमति देता है।
$2$. यह बताता है कि तापमान के साथ अभिक्रिया की दर क्यों बढ़ती है,क्योंकि $E_{a}$ से अधिक ऊर्जा वाले अणुओं का अंश तापमान $T$ के साथ घातांकीय रूप से बढ़ता है।