समूह-$15$ के तत्वों के हाइड्राइड यौगिकों की प्रकृति समझाइए। समूह-$15$ के तत्वों के ऑक्साइड यौगिकों की प्रकृति समझाइए। समूह-$15$ के तत्वों के हैलाइड यौगिकों पर एक टिप्पणी लिखिए।

(N/A) समूह-$15$ के सभी तत्व $EH_3$ प्रकार के हाइड्राइड बनाते हैं,जहाँ $E=N, P, As, Sb$ या $Bi$ है।
समूह में नीचे जाने पर,हाइड्राइड की स्थिरता कम हो जाती है,यानी $NH_3$ सबसे अधिक स्थिर है जबकि $BiH_3$ सबसे कम स्थिर है। यह तत्व के परमाणु आकार में वृद्धि के परिणामस्वरूप $E-H$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी में कमी के कारण है। परिणामस्वरूप,हाइड्राइड का अपचायक गुण बढ़ता है।
अपचायक क्षमता: $NH_3 < PH_3 < AsH_3 < SbH_3 < BiH_3$
तापीय स्थिरता: $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$
इस प्रकार,अमोनिया एक मंद अपचायक है जबकि $BiH_3$ एक प्रबल अपचायक है।
हाइड्राइड की क्षारीयता समूह में नीचे जाने पर घटती है। $BiH_3$ सबसे कम क्षारीय है जबकि $NH_3$ सबसे अधिक क्षारीय है। $NH_3$ की उच्च क्षारीयता नाइट्रोजन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण है।
क्षारीयता का क्रम: $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 \geq BiH_3$
अमोनिया $(NH_3)$ ठोस और तरल दोनों अवस्थाओं में हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है। इस कारण से,इसका गलनांक और क्वथनांक $PH_3$ से अधिक होता है।
क्वथनांक का क्रम: $BiH_3 > SbH_3 > NH_3 > AsH_3 > PH_3$
समूह-$15$ के सभी तत्व दो प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं: $E_2O_3$ और $E_2O_5$। तत्व की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्साइड,निम्न ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं। अम्लीय गुण समूह में नीचे जाने पर घटता है।
नाइट्रोजन और फास्फोरस के $E_2O_3$ प्रकार के ऑक्साइड पूरी तरह से अम्लीय होते हैं,आर्सेनिक और एंटीमनी के ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं और बिस्मथ के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।
ट्रायऑक्साइड और पेंटाऑक्साइड की अम्लीय शक्ति केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता में कमी के साथ घटती है।
ट्रायऑक्साइड की अम्लीय शक्ति: $N_2O_3 > P_2O_3 > As_2O_3$
पेंटाऑक्साइड की अम्लीय शक्ति: $N_2O_5 > P_2O_5 > As_2O_5$
समूह-$15$ के तत्व हैलोजन के साथ अभिक्रिया करके दो श्रृंखलाओं के हैलाइड बनाते हैं: $EX_3$ और $EX_5$। नाइट्रोजन के पेंटाहैलाइड उसके संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण ज्ञात नहीं हैं। पेंटाहैलाइड,ट्रायहैलाइड की तुलना में अधिक सहसंयोजक होते हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि पेंटाहैलाइड में $(+5)$ ऑक्सीकरण अवस्था होती है जबकि ट्रायहैलाइड में $(+3)$ ऑक्सीकरण अवस्था होती है। चूंकि $(+5)$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्वों में $(+3)$ ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में अधिक ध्रुवीकरण क्षमता होती है,इसलिए पेंटाहैलाइड में बंधों का सहसंयोजक गुण अधिक होता है।
$BiF_3$ को छोड़कर त्रिसंयोजक हैलाइड सहसंयोजक होते हैं। $BiF_3$ आयनिक है। नाइट्रोजन के हैलाइडों को छोड़कर इन तत्वों के सभी ट्रायहैलाइड स्थिर हैं। नाइट्रोजन के ट्रायहैलाइडों में केवल $NF_3$ स्थिर है।