जालक एन्थैल्पी (Lattice Enthalpy) को समझाइए।

जालक एन्थैल्पी: किसी आयनिक यौगिक की जालक एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो तब होता है जब एक मोल आयनिक यौगिक गैसीय अवस्था में अपने आयनों में वियोजित हो जाता है।
$Na^{+}Cl^{-}_{(s)} \rightarrow Na^{+}_{(g)} + Cl^{-}_{(g)}; \Delta_{lattice} H = +788 \ kJ / mol$
$NaCl$ के निर्माण के विभिन्न चरणों और उसकी संबंधित एन्थैल्पी को बॉर्न-हेबर चक्र द्वारा नीचे समझाया गया है:
$(1)$ $Na_{(s)} \rightarrow Na_{(g)}$; सोडियम का ऊर्ध्वपातन,$\Delta_{sub} H = 108.4 \ kJ \ mol^{-1}$
$(2)$ आयनन एन्थैल्पी: $Na_{(g)} \rightarrow Na^{+}_{(g)} + e^{-}_{(g)}; \Delta_{i} H = 496 \ kJ / mol$
$(3)$ क्लोरीन का वियोजन: $\frac{1}{2} Cl_{2(g)} \rightarrow Cl_{(g)}; \frac{1}{2} \Delta_{bond} H = 121 \ kJ / mol$
$(4)$ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: $Cl_{(g)} + e^{-} \rightarrow Cl^{-}_{(g)}; \Delta_{eg} H = -348.6 \ kJ / mol$
$(5)$ जालक निर्माण: $Na^{+}_{(g)} + Cl^{-}_{(g)} \rightarrow Na^{+}Cl^{-}_{(s)}; \Delta_{U} H = ?$
$(6)$ $NaCl$ की संभवन एन्थैल्पी: $Na_{(s)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_{(s)}; \Delta_{f} H = -411.2 \ kJ / mol$
हेस के नियम का उपयोग करते हुए:
$\Delta_{lattice} H = \Delta_{f} H - (\Delta_{sub} H + \frac{1}{2} \Delta_{bond} H + \Delta_{i} H + \Delta_{eg} H)$
$= -(-411.2) - (108.4 + 121 + 496 - 348.6) = +788 \ kJ / mol$
$NaCl_{(s)} \rightarrow Na^{+}_{(g)} + Cl^{-}_{(g)}$ के लिए,आंतरिक ऊर्जा $2RT$ कम है और यह $+783 \ kJ / mol$ के बराबर है।
हम विलयन की एन्थैल्पी की गणना करने के लिए जालक एन्थैल्पी का उपयोग करते हैं:
$\Delta_{sol} H = \Delta_{lattice} H + \Delta_{hyd} H$
$NaCl_{(s)}$ के एक मोल के लिए,जालक एन्थैल्पी $= +788 \ kJ / mol$ और $\Delta_{hyd} H = -784 \ kJ / mol$.
$\therefore \Delta_{sol} H = +788 - 784 = +4 \ kJ / mol$