लैंथेनॉइड संकुचन को समझाइए।

(N/A) लैंथेनॉइड श्रेणी में,परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु और आयनिक त्रिज्याओं में कुल मिलाकर कमी आती है। इस घटना को लैंथेनॉइड संकुचन कहा जाता है और यह लैंथेनॉइड्स के रसायन विज्ञान की एक अनूठी विशेषता है।
लैंथेनॉइड संकुचन का कारण:
जैसे-जैसे हम सीरियम $(Ce)$ से ल्यूटेटियम $(Lu)$ की ओर बढ़ते हैं,परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ नाभिकीय आवेश बढ़ता है और इलेक्ट्रॉन क्रमिक रूप से $4f$ कक्षक में जुड़ते जाते हैं।
$4f$-कक्षकों के विसरित आकार के कारण एक $4f$-इलेक्ट्रॉन द्वारा दूसरे $4f$-इलेक्ट्रॉन का परिरक्षण (shielding) बहुत कमजोर होता है,जो $d$-इलेक्ट्रॉनों की तुलना में भी कम होता है।
परिणामस्वरूप,$4f$-इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जिससे परमाणु या आयन के आकार में कमी आती है।
परमाणु क्रमांक के साथ नाभिकीय आवेश लगातार बढ़ता है और $4f$-इलेक्ट्रॉनों के कमजोर परिरक्षण प्रभाव के कारण परमाणु/आयन के आकार में निरंतर कमी आती है। इसे लैंथेनॉइड संकुचन के रूप में जाना जाता है।
आकार में यह कमी उदासीन परमाणुओं की तुलना में ट्राईपॉजिटिव आयनों $(Ln^{3+})$ के मामले में अधिक स्पष्ट होती है।