निम्नलिखित की व्याख्या कीजिए:
$(a)$ $CO_2$ एक गैस है जबकि $SiO_2$ एक ठोस है।
$(b)$ सिलिकॉन $SiF_6^{2-}$ आयन बनाता है जबकि कार्बन का संगत फ्लोरो यौगिक ज्ञात नहीं है।

(N/A) $CO_2$ में, कार्बन परमाणु $sp$ संकरण से गुजरता है। कार्बन परमाणु के दो $sp$ संकरित कक्षक ऑक्सीजन परमाणुओं के दो $p$-कक्षकों के साथ अतिव्यापन करके दो सिग्मा बंध बनाते हैं, जबकि कार्बन परमाणु के अन्य दो इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु के साथ $p\pi-p\pi$ बंधन में शामिल होते हैं। इसके परिणामस्वरूप इसकी रैखिक आकृति होती है जिसमें दोनों $C-O$ बंध समान लंबाई $(115 \ pm)$ के होते हैं और कोई द्विध्रुव आघूर्ण नहीं होता है। $O=C=O \leftrightarrow -O-C \equiv O^{+} \leftrightarrow O^{+} \equiv C-O^{-}$
सिलिकॉन डाइऑक्साइड एक सहसंयोजक, त्रि-आयामी नेटवर्क ठोस है जिसमें प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु चतुष्फलकीय तरीके से चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु बदले में दूसरे सिलिकॉन परमाणु के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है। प्रत्येक कोना दूसरे चतुष्फलक के साथ साझा किया जाता है। पूरे क्रिस्टल को एक विशाल अणु के रूप में माना जा सकता है जिसमें वैकल्पिक सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ आठ-सदस्यीय वलय बनते हैं।
$(b)$ सिलिकॉन के संयोजी कोश में रिक्त $d$-कक्षक होते हैं, जिसके कारण यह $6$ फ्लोरीन परमाणुओं से $6$ इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है, जबकि कार्बन के पास $d$-कक्षक नहीं होते हैं और यह अपनी सहसंयोजकता को चार से आगे नहीं बढ़ा सकता है।