गैसीय विलेय और तरल विलायक द्वारा बने विलयन की विलेयता को समझाइए।

(N/A) गैस की विलेयता,गैसीय विलेय की वह अधिकतम मात्रा है जिसे एक निश्चित तापमान और दबाव पर विलायक की एक निश्चित मात्रा में घोला जा सकता है।
ऑक्सीजन पानी में बहुत कम मात्रा में घुलती है। यही घुली हुई ऑक्सीजन सभी जलीय जीवन को बनाए रखती है। दूसरी ओर,हाइड्रोजन क्लोराइड गैस $(HCl)$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है।
तरल पदार्थों में गैसों की विलेयता दबाव और तापमान से बहुत प्रभावित होती है।
$(i)$ दबाव का प्रभाव: दबाव बढ़ने के साथ गैसों की विलेयता बढ़ती है। विलायक में गैसों के विलयन के लिए,चित्र $(a)$ में दिखाई गई प्रणाली पर विचार करें। निचला हिस्सा विलयन है और ऊपरी हिस्सा $P$ दबाव और $T$ तापमान पर गैसीय प्रणाली है। मान लीजिए कि यह प्रणाली गतिशील संतुलन की स्थिति में है,यानी,इन परिस्थितियों में विलयन चरण में प्रवेश करने वाले और बाहर निकलने वाले गैसीय कणों की दर समान है।
अब,गैस को छोटे आयतन में संपीड़ित करके विलयन चरण पर दबाव बढ़ाएं [चित्र $(b)$]। इससे विलयन के ऊपर प्रति इकाई आयतन गैसीय कणों की संख्या बढ़ जाएगी और वह दर भी बढ़ जाएगी जिस पर गैसीय कण विलयन की सतह से टकराकर उसमें प्रवेश करते हैं। गैस की विलेयता तब तक बढ़ेगी जब तक कि नया संतुलन प्राप्त न हो जाए,जिसके परिणामस्वरूप विलयन के ऊपर गैस के दबाव में वृद्धि होती है और इस प्रकार इसकी विलेयता बढ़ जाती है।
$(ii)$ तापमान का प्रभाव: तरल पदार्थों में गैसों की विलेयता तापमान बढ़ने के साथ कम हो जाती है। जब गैसें घुलती हैं तो वे तरल चरण में होती हैं और घुलने की इस घटना को संघनन कहा जाता है। यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी प्रकृति की होती है। इसलिए,तापमान बढ़ाने पर विलेयता कम हो जाती है।