हाइड्रोजन के समस्थानिकों (Isotopes) को संक्षेप में समझाइए।

(N/A) हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक होते हैं: प्रोटियम $(^1_1H)$,ड्यूटेरियम ($^2_1H$ या $D$) और ट्रिटियम ($^3_1H$ या $T$)। ये समस्थानिक अपने नाभिक में मौजूद न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर एक-दूसरे से भिन्न होते हैं।
साधारण हाइड्रोजन (प्रोटियम) में कोई न्यूट्रॉन नहीं होता,ड्यूटेरियम (भारी हाइड्रोजन) में एक न्यूट्रॉन और ट्रिटियम में दो न्यूट्रॉन होते हैं।
$1934$ में,हेरोल्ड सी. उरे को भौतिक विधियों द्वारा $2$ द्रव्यमान संख्या वाले हाइड्रोजन समस्थानिक को अलग करने के लिए नोबेल पुरस्कार मिला था।
प्रोटियम सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला रूप है। स्थलीय हाइड्रोजन में $0.0156 \%$ ड्यूटेरियम होता है,जो मुख्य रूप से $HD$ के रूप में होता है।
ट्रिटियम की सांद्रता बहुत कम है,जो प्रोटियम के प्रति $10^{18}$ परमाणुओं में लगभग एक परमाणु है। इन समस्थानिकों में से केवल ट्रिटियम ही रेडियोधर्मी है और यह कम ऊर्जा वाले $\beta^-$ कणों का उत्सर्जन करता है,जिसका अर्ध-आयु काल $t_{1/2} = 12.33 \text{ years}$ है।
चूंकि इन समस्थानिकों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है,इसलिए उनके रासायनिक गुण लगभग समान होते हैं। मुख्य अंतर उनकी अभिक्रिया दरों में होता है,जो मुख्य रूप से उनकी भिन्न बंध वियोजन एन्थैल्पी के कारण होता है।