डाईहाइड्रोजन की रासायनिक अभिक्रियाशीलता के संदर्भ में $H-H$ बंध की उच्च एन्थैल्पी के परिणामों की चर्चा कीजिए।

(N/A) डाईहाइड्रोजन का रासायनिक व्यवहार काफी हद तक इसकी बंध वियोजन एन्थैल्पी द्वारा निर्धारित होता है।
$H-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी किसी भी तत्व के दो परमाणुओं के बीच एकल बंध के लिए सबसे अधिक होती है।
डाईहाइड्रोजन का अपने परमाणुओं में वियोजन $2000 \ K$ पर केवल $0.081 \%$ होता है,जो $5000 \ K$ पर बढ़कर $95.5 \%$ हो जाता है।
उच्च $H-H$ बंध एन्थैल्पी के कारण यह कमरे के तापमान पर अपेक्षाकृत निष्क्रिय है। इसलिए,परमाणु हाइड्रोजन आमतौर पर इलेक्ट्रिक आर्क या पराबैंगनी विकिरण के तहत उच्च तापमान पर उत्पन्न होता है।
चूंकि इसकी $1s$ कक्षक $1s^{1}$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ अपूर्ण है,इसलिए यह लगभग सभी तत्वों के साथ जुड़ जाता है।
यह $(i)$ $H^{+}$ देने के लिए एकमात्र इलेक्ट्रॉन खोकर,$(ii)$ $H^{-}$ बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके,और $(iii)$ एकल सहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करके अभिक्रियाएं करता है।
हैलोजन के साथ अभिक्रिया: यह हैलोजन $(X_{2})$ के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन हैलाइड $(HX)$ देता है: $H_{2(g)} + X_{2(g)} \longrightarrow 2HX_{(g)}$ $(X = F, Cl, Br, I)$। जबकि फ्लोरीन के साथ अभिक्रिया अंधेरे में भी होती है,आयोडीन के साथ अभिक्रिया के लिए उत्प्रेरक की आवश्यकता होती है।
डाईऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया: यह पानी बनाने के लिए डाईऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है। यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है: $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\text{Catalyst or heat}} 2H_{2}O_{(l)}$,$\Delta H^{\ominus} = -285.9 \ kJ \ mol^{-1}$।
डाईनाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया: डाईनाइट्रोजन के साथ यह अमोनिया बनाता है: $3H_{2(g)} + N_{2(g)} \xrightarrow{673 \ K, 200 \ atm, Fe} 2NH_{3(g)}$,$\Delta H^{\ominus} = -92.6 \ kJ \ mol^{-1}$। यह हैबर प्रक्रिया द्वारा अमोनिया के निर्माण की विधि है।