H_{2(g)} और He_{(g)} के समान द्रव्यमान को एक | vedclass

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Question

(C) माना कि प्रत्येक गैस का द्रव्यमान $x \ g$ है। $n_{H_2} = \frac{x \ g}{2 \ g \ mol^{-1}} = \frac{x}{2} \ mol$. $n_{He} = \frac{x \ g}{4 \ g \ mol^{

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$2: 1$

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(C) माना कि प्रत्येक गैस का द्रव्यमान $x \ g$ है। $n_{H_2} = \frac{x \ g}{2 \ g \ mol^{-1}} = \frac{x}{2} \ mol$. $n_{He} = \frac{x \ g}{4 \ g \ mol^{-1}} = \frac{x}{4} \ mol$. डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान और आयतन पर किसी गैस का आंशिक दबाव उसके मोलों की संख्या के सीधे आनुपातिक होता है $(P_i = \frac{n_i RT}{V})$। इसलिए,आंशिक दबाव का अनुपात मोलों की संख्या के अनुपात के बराबर होता है: $\frac{P_{H_2}}{P_{He}} = \frac{n_{H_2}}{n_{He}} = \frac{x/2}{x/4} = \frac{4}{2} = \frac{2}{1}$। अतः,अनुपात $2: 1$ है।

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