कार्बन के $CO_{2}$ में दहन की एन्थैल्पी $-393.5 \, kJ \, mol^{-1}$ है। कार्बन और डाइऑक्सीजन गैस से $35.2 \, g$ $CO_{2}$ के निर्माण पर मुक्त ऊष्मा की गणना कीजिए।
(N/A) $CO_{2}$ के निर्माण की अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta H = -393.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$CO_{2}$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 \times 16) = 44 \, g \, mol^{-1}$ है।
$44 \, g$ $CO_{2}$ के निर्माण पर मुक्त ऊष्मा = $393.5 \, kJ$ है।
अतः,$35.2 \, g$ $CO_{2}$ के निर्माण पर मुक्त ऊष्मा होगी:
$= \frac{393.5 \, kJ}{44 \, g} \times 35.2 \, g$
$= 8.943 \times 35.2 \, kJ$
$= 314.8 \, kJ$.
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta H = -393.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$CO_{2}$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 \times 16) = 44 \, g \, mol^{-1}$ है।
$44 \, g$ $CO_{2}$ के निर्माण पर मुक्त ऊष्मा = $393.5 \, kJ$ है।
अतः,$35.2 \, g$ $CO_{2}$ के निर्माण पर मुक्त ऊष्मा होगी:
$= \frac{393.5 \, kJ}{44 \, g} \times 35.2 \, g$
$= 8.943 \times 35.2 \, kJ$
$= 314.8 \, kJ$.
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