निम्नलिखित सेल की दक्षता $84\%$ है। $A_{(s)} + B^{2+}(aq.) \rightleftharpoons A^{2+}(aq.) + B_{(s)}$; $\Delta H^o = -285 \ kJ$. तो सेल का मानक $EMF$ ........... $V$ होगा।

$E_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^{\circ} = +0.76 \ V$ और $E_{I_{2}/I^{-}}^{\circ} = +0.55 \ V$ दिया गया है। उपरोक्त दो इलेक्ट्रोड से बने गैल्वेनिक सेल में होने वाली अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक ज्ञात कीजिए। (दिया गया है $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$)

गलत कथन चुनिए $:-$

निम्नलिखित में से सही कथनों की पहचान करें:
$(A)$ $298 \ K$ पर,$pH = 10$ वाले विलयन में रखे गए हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव $-0.59 \ V$ है।
$(B)$ $Ca^{2+}$ और $Cl^{-}$ की सीमांत मोलर चालकता क्रमशः $119$ और $76 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ है। $CaCl_2$ की सीमांत मोलर चालकता $195 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ है।
$(C)$ $K_{c}$ और $E_{cell}^{0}$ के बीच सही संबंध $E_{cell}^{0} = \frac{2.303 RT}{nF} \log K_{c}$ है।

$Cr$ और $Na_2Cr_2O_7$ से एक बैटरी बनाई जाती है। जब यह बैटरी $Na_2Cr_2O_7 + Cr + H^{+} \rightarrow Cr^{3+} + H_2O + Na^{+}$ अभिक्रिया के अनुसार डिस्चार्ज होती है,तो रासायनिक समीकरण असंतुलित होता है। यदि बैटरी को चार्ज करते समय $1 \ F$ (फैराडे) विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है,तो विलयन से हटने वाले $Cr^{3+}$ के मोलों की संख्या क्या है ($/3$ में)?

$298 \ K$ पर जल में $Ag_2CrO_4$ के संतृप्त विलयन का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ ज्ञात कीजिए,यदि $298 \ K$ पर सेल $Ag | Ag^{+} (\text{satd. } Ag_2CrO_4 \text{ solution}) || Ag^{+} (0.1 \ M) | Ag$ का $emf$ $0.591 \ V$ है।