નીચેના અણુઓ અને આયનો માટે લુઈસ બંધારણો દોરો:
$H_2S, SiCl_4, BeF_2, CO_3^{2-}, HCOOH$

(N/A) લુઈસ બંધારણો સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને ટપકાં તરીકે અને બંધને રેખાઓ તરીકે દર્શાવીને દોરવામાં આવે છે:
$1. H_2S$: સલ્ફર મધ્યસ્થ પરમાણુ છે જે બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને બે $S-H$ એકલ બંધ ધરાવે છે.
$2. SiCl_4$: સિલિકોન મધ્યસ્થ પરમાણુ છે જે ચાર ક્લોરિન પરમાણુઓ સાથે એકલ બંધથી જોડાયેલ છે,દરેક ક્લોરિન પરમાણુ ત્રણ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે.
$3. BeF_2$: બેરિલિયમ મધ્યસ્થ પરમાણુ છે જે બે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે એકલ બંધથી જોડાયેલ છે,દરેક ફ્લોરિન પરમાણુ ત્રણ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે.
$4. CO_3^{2-}$: કાર્બન મધ્યસ્થ પરમાણુ છે જે ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે. એક ઓક્સિજન કાર્બન સાથે દ્વિબંધથી અને બે ઓક્સિજન એકલ બંધથી જોડાયેલા છે,જે ઋણ વીજભાર ધરાવે છે.
$5. HCOOH$: કાર્બન મધ્યસ્થ પરમાણુ છે જે એક હાઇડ્રોજન,એક ઓક્સિજન (દ્વિબંધ) અને એક હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહ $(-OH)$ સાથે જોડાયેલ છે.