$PCl_{5}$ में संकरण का वर्णन कीजिए। अक्षीय बंध,निरक्षीय बंधों की तुलना में लंबे क्यों होते हैं?

(N/A) $1$. संकरण: $PCl_{5}$ में,केंद्रीय फास्फोरस $(P)$ परमाणु $sp^{3}d$ संकरण से गुजरता है। उत्तेजित अवस्था में,एक $3s$ इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षक में चला जाता है,जिसके परिणामस्वरूप पांच अर्ध-भरे कक्षक $(3s, 3p_{x}, 3p_{y}, 3p_{z}, 3d_{z^{2}})$ बनते हैं जो संकरित होकर पांच समान $sp^{3}d$ संकरित कक्षक बनाते हैं।
$2$. ज्यामिति: ये पांच $sp^{3}d$ संकरित कक्षक एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड के कोनों की ओर निर्देशित होते हैं,जो पांच $P-Cl$ $\sigma$-बंध बनाते हैं।
$3$. बंध लंबाई: अक्षीय $P-Cl$ बंध,निरक्षीय $P-Cl$ बंधों की तुलना में लंबे होते हैं क्योंकि तीन निरक्षीय $Cl$ परमाणु,दो अक्षीय $Cl$ परमाणुओं पर अधिक प्रतिकर्षण बल लगाते हैं। इस प्रतिकर्षण को कम करने के लिए,अक्षीय बंध थोड़े दूर धकेल दिए जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप निरक्षीय बंधों की तुलना में उनकी बंध लंबाई अधिक होती है।