300 text{ K} તાપમાને પ્રક્રિયા X rightlefthar | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર,એન્થાલ્પી ફેરફાર અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$ દ્વારા આપવામાં આવ

Vedclass · Accepted Answer

-$50$

Vedclass · Answer

(B) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર,એન્થાલ્પી ફેરફાર અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.વળી,$\Delta G^\circ = -RT \ln K$.અહીં $T = 300 	ext{ K}$,$\Delta H^\circ = 28.40 	ext{ kJ mol}^{-1} = 28400 	ext{ J mol}^{-1}$,$K = 1.8 	imes 10^{-7}$,અને $R = 8.3 	ext{ J K}^{-1} 	ext{ mol}^{-1}$ આપેલ છે.પ્રથમ,$\ln K$ ની ગણતરી કરીએ: $\ln K = \ln(1.8 	imes 10^{-7}) = \ln(18 	imes 10^{-8}) = \ln(2 	imes 3^2) - 8 \ln 10 = \ln 2 + 2 \ln 3 - 8 \ln 10$.$\ln x = 2.3 \log x$ નો ઉપયોગ કરતા,$\ln 2 = 2.3 	imes 0.30 = 0.69$,$\ln 3 = 2.3 	imes 0.48 = 1.104$,અને $\ln 10 = 2.3$ મળે.તેથી,$\ln K = 0.69 + 2(1.104) - 8(2.3) = 0.69 + 2.208 - 18.4 = -15.502$.હવે,$\Delta G^\circ = -RT \ln K = -(8.3)(300)(-15.502) = 38599.98 	ext{ J mol}^{-1} \approx 38.60 	ext{ kJ mol}^{-1}$.અંતે,$\Delta S^\circ = \frac{\Delta H^\circ - \Delta G^\circ}{T} = \frac{28400 - 38600}{300} = \frac{-10200}{300} = -34 	ext{ J K}^{-1} 	ext{ mol}^{-1}$.નજીકનો પૂર્ણાંક $-34$ છે.

Similar Questions

એક પ્રક્રિયા સંતુલન પ્રાપ્ત કરે છે જ્યારે તેની સાથે સંકળાયેલ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર

$298 \ K$ તાપમાને,$N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,$K_p$ નું મૂલ્ય $0.98$ છે. પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે કે નહીં તે જણાવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module