निम्नलिखित सेल पर विचार करें:Zn_{(s)} mid Zn^ | vedclass

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Question

(A) मानक सेल विभव निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$यहाँ,कैलोमेल इलेक्ट्रोड कैथोड के रू

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$-0.765$

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(A) मानक सेल विभव निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$यहाँ,कैलोमेल इलेक्ट्रोड कैथोड के रूप में और जिंक इलेक्ट्रोड एनोड के रूप में कार्य करता है।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{calomel} - E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn}$दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:$1.007 \ V = 0.242 \ V - E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn}$$E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = 0.242 \ V - 1.007 \ V$$E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.765 \ V$

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निम्नलिखित में से कौन सी धातु तनु $H_2SO_4$ के विलयन से $H_2$ गैस मुक्त नहीं करेगी?

यदि $E^{0}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.441 \, V$ और $E^{0}_{Fe^{3+}|Fe^{2+}} = 0.771 \, V$ है,तो अभिक्रिया $Fe + 2Fe^{3+} \rightarrow 3Fe^{2+}$ के लिए मानक $EMF$ ($V$ में) की गणना करें।

$Ce^{4+} / Ce^{3+} = 1.6 \ V$ और $Fe^{3+} / Fe^{2+} = 0.77 \ V$ का $E^{\circ}$ है। उस अभिक्रिया का $E^{\circ}$ क्या होगा जिसमें $Fe^{3+}$,$Ce^{3+}$ को ऑक्सीकृत करता है?

यदि $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu, E^{0} = 0.337 \ V$ और $Cu^{2+} + e^{-} \rightarrow Cu^{+}, E^{0} = 0.153 \ V$ है,तो अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए $E^{0}_{cell} =$ .............. $V$ होगा।

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