निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2 Fe_{(s)} + O_{2_{(g)}} + 4 H_{(aq)}^{+} \rightarrow 2 Fe_{(aq)}^{2+} + 2 H_2O_{(l)} \quad E^{\circ} = 1.67 \ V$. यदि $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M, P(O_2) = 0.1 \ atm$ और $pH = 3$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल विभव क्या होगा ($V$ में)?
$2 Fe_{(s)} + O_{2_{(g)}} + 4 H_{(aq)}^{+} \rightarrow 2 Fe_{(aq)}^{2+} + 2 H_2O_{(l)} \quad E^{\circ} = 1.67 \ V$. यदि $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M, P(O_2) = 0.1 \ atm$ और $pH = 3$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल विभव क्या होगा ($V$ में)?
- A$1.47$
- B$1.77$
- C$1.87$
- D$1.57$
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$298 \ K$ पर,$10 \ mmol \ Cr_2O_7^{2-}$ और $100 \ mmol \ Cr^{3+}$ युक्त $1 \ L$ विलयन का $pH$ $3.0$ है। दिया गया है: $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}; E^0 = 1.330 \ V$ और $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$. अर्ध-सेल अभिक्रिया के लिए विभव $x \times 10^{-3} \ V$ है। $x$ का मान $........$ है।
$HCl$ इलेक्ट्रोलाइट में प्लैटिनम ब्लैक इलेक्ट्रोड द्वारा उत्प्रेरित एकल इलेक्ट्रोड प्रक्रिया $2H^{+} + 2e^{-} \rightleftharpoons H_2$ पर विचार करें। इलेक्ट्रोड का विभव $-0.059 \ V$ है। यदि $H_2$ का दबाव $1 \ bar$ है,तो हाइड्रोजन हाफ-सेल में अम्ल की सांद्रता क्या होगी ($M$ में)?
DifficultTS EAMCET 2017
View Solution$pH = 10$ वाले $HCl$ के विलयन में प्लैटिनम तार डुबोकर और $1 \ atm$ दाब पर प्लैटिनम तार के चारों ओर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करके एक हाइड्रोजन गैस इलेक्ट्रोड बनाया जाता है। इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव $.......... \ V$ होगा।
DifficultNEET 2013
View Solution$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल का $E_{cell}$ ($V$ में) क्या होगा?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$
निम्नलिखित $4$ इलेक्ट्रोडों पर विचार करें:
$A$. $Ag^{+}(0.0001 \ M) / Ag_{(s)}$ $B$. $Ag^{+}(0.1 \ M) / Ag_{(s)}$ $C$. $Ag^{+}(0.01 \ M) / Ag_{(s)}$ $D$. $Ag^{+}(0.001 \ M) / Ag_{(s)}$
$E^{\circ}_{Ag^{+} / Ag} = +0.80 \ V$
इन इलेक्ट्रोडों के अपचयन विभव (reduction potential) को घटते क्रम में व्यवस्थित करें।
| $A$. $Ag^{+}(0.0001 \ M) / Ag_{(s)}$ | $B$. $Ag^{+}(0.1 \ M) / Ag_{(s)}$ |
| $C$. $Ag^{+}(0.01 \ M) / Ag_{(s)}$ | $D$. $Ag^{+}(0.001 \ M) / Ag_{(s)}$ |
$E^{\circ}_{Ag^{+} / Ag} = +0.80 \ V$
इन इलेक्ट्रोडों के अपचयन विभव (reduction potential) को घटते क्रम में व्यवस्थित करें।
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