$BCl_3$ और $CCl_4$ यौगिकों पर विचार करें। वे पानी के साथ कैसा व्यवहार करेंगे? औचित्य सिद्ध करें।
(N/A) $BCl_3$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है और बोरिक अम्ल बनाने के लिए आसानी से जल-अपघटन (hydrolysis) से गुजरता है:
$BCl_3 + 3H_2O \longrightarrow 3HCl + B(OH)_3$
$CCl_4$ जल-अपघटन का पूरी तरह से विरोध करता है क्योंकि कार्बन के पास पानी के अणुओं से इलेक्ट्रॉन स्वीकार करके मध्यवर्ती बनाने के लिए रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं। इसलिए,जब इन्हें मिलाया जाता है,तो वे अलग-अलग परतें बनाते हैं:
$CCl_4 + H_2O \longrightarrow \text{No reaction}$
$BCl_3 + 3H_2O \longrightarrow 3HCl + B(OH)_3$
$CCl_4$ जल-अपघटन का पूरी तरह से विरोध करता है क्योंकि कार्बन के पास पानी के अणुओं से इलेक्ट्रॉन स्वीकार करके मध्यवर्ती बनाने के लिए रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं। इसलिए,जब इन्हें मिलाया जाता है,तो वे अलग-अलग परतें बनाते हैं:
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$1.$ बोरॉन लगभग $sp^3$ संकरित है।
$2.$ $B-H-B$ कोण $180^{\circ}$ है।
$3.$ प्रत्येक बोरॉन परमाणु के लिए दो टर्मिनल $B-H$ बंध हैं।
$4.$ केवल $12$ आबंधी इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं।
इनमें से कौन से कथन सही हैं?
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कारण $(R)$: इलेक्ट्रॉन की कमी होने के कारण,बोरॉन $H_2O$ और $OH^{-}$ जैसे लुईस बेस के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है
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