सेल Pt | H_2(P_1 atm) | H^{+}(X_1 M) || H^{ | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $H_2(P_1) + 2H^{+}(X_2) \rightarrow 2H^{+}(X_1) + H_2(P_2)$.सेल विभव $E_{cell}$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell

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$X_1 = X_2$ और $P_1 > P_2$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $H_2(P_1) + 2H^{+}(X_2) \rightarrow 2H^{+}(X_1) + H_2(P_2)$.सेल विभव $E_{cell}$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[H^{+}]^2_{X_1} \cdot P_2}{[H^{+}]^2_{X_2} \cdot P_1}$.सांद्रता सेल के लिए $E^0_{cell} = 0$ होने के कारण,$E_{cell} = -0.02955 \log \frac{X_1^2 \cdot P_2}{X_2^2 \cdot P_1}$.अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,$E_{cell} > 0$,जिसका अर्थ है $\log \frac{X_1^2 \cdot P_2}{X_2^2 \cdot P_1} इसका अर्थ है $\frac{X_1^2 \cdot P_2}{X_2^2 \cdot P_1} यदि $X_1 = X_2$ है,तो $1  P_2$.

सेल $Pt | H_2(P_1 \ atm) | H^{+}(X_1 \ M) || H^{+}(X_2 \ M) | H_2(P_2 \ atm) | Pt$ पर विचार करें। सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होगी यदि

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$Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} \ M, aq), Fe^{+3}(10^{-3} \ M, aq) || MnO_4^-(10^{-3} \ M, aq), Mn^{+2}(10^{-2} \ M, aq) | Pt_{(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल के लिए $E^o_{cell} = -2.31 \ V$ है। $pH = 1$ पर $E_{cell}$ क्या होगा? .......... $Volt$

$Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) \to Zn^{2+} + 2Cl^-$. सेल का $E^0_{cell} = 2.12 \ V$ है। $E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए:

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