निम्नलिखित प्रत्येक प्रेक्षण पर टिप्पणी कीजिए:
$(a)$ जलीय विलयन में क्षार धातु आयनों की गतिशीलता इस प्रकार है:
$Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Rb^{+} < Cs^{+}$
$(b)$ लिथियम एकमात्र क्षार धातु है जो सीधे नाइट्राइड बनाती है।
$(c)$ $M^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow M_{(s)}$ (जहाँ $M = Ca, Sr$ या $Ba$) के लिए $E^{\circ}$ लगभग स्थिर है।

(A) क्षार समूह में नीचे जाने पर,धातुओं के आयनिक आकार बढ़ते हैं: $Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Rb^{+} < Cs^{+}$। छोटे आयन अधिक जलयोजित होते हैं। चूंकि $Li^{+}$ सबसे छोटा है,यह सबसे अधिक जलयोजित होता है,जबकि $Cs^{+}$ सबसे कम जलयोजित होता है। जलयोजित आयन का आकार जितना बड़ा होगा,उसकी गतिशीलता उतनी ही कम होगी। अतः,गतिशीलता का क्रम $Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Rb^{+} < Cs^{+}$ है।
$(b)$ समूह $1$ के अन्य तत्वों के विपरीत,$Li$ नाइट्रोजन के साथ सीधे अभिक्रिया करके लिथियम नाइट्राइड $(Li_{3}N)$ बनाता है। इसका कारण यह है कि $Li^{+}$ आयन का छोटा आकार $N^{3-}$ आयन के साथ अत्यधिक संगत है,जिससे बहुत उच्च जालक ऊर्जा प्राप्त होती है जो $N^{3-}$ आयन बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की भरपाई करती है।
$(c)$ $M^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow M$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी,आयनन एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी के योग पर निर्भर करता है। $Ca, Sr$ और $Ba$ के लिए इन कारकों का संयुक्त प्रभाव लगभग समान रहता है,जिससे उनके $E^{\circ}$ मान लगभग स्थिर रहते हैं।