निम्नलिखित प्रत्येक प्रेक्षण पर टिप्पणी कीजिए:
$(a)$ जलीय विलयन में क्षार धातु आयनों की गतिशीलता $Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Rb^{+} < Cs^{+}$ है।
$(b)$ लिथियम एकमात्र क्षार धातु है जो सीधे नाइट्राइड बनाती है।
$(c)$ $M^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \to M_{(s)}$ (जहाँ $M = Ca, Sr$ या $Ba$) के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}$ लगभग स्थिर है।

(N/A) क्षार समूह में नीचे जाने पर,धातुओं के आयनिक आकार $Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Rb^{+} < Cs^{+}$ के क्रम में बढ़ते हैं। छोटे आयन अधिक जलयोजित (hydrated) होते हैं। अतः,जलयोजन की सीमा $Li^{+} > Na^{+} > K^{+} > Rb^{+} > Cs^{+}$ के अनुसार घटती है। जलयोजित आयन का आकार जितना बड़ा होगा,उसकी गतिशीलता उतनी ही कम होगी। इसलिए,गतिशीलता का क्रम $Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Rb^{+} < Cs^{+}$ होता है।
$(b)$ $Li$ एकमात्र क्षार धातु है जो नाइट्रोजन के साथ सीधे अभिक्रिया करके लिथियम नाइट्राइड $(Li_{3}N)$ बनाती है। इसका कारण यह है कि $Li^{+}$ आयन का छोटा आकार $N^{3-}$ आयन के साथ अत्यधिक संगत है,जिससे उच्च जालक ऊर्जा (lattice energy) प्राप्त होती है।
$(c)$ $M^{2+}/M$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी,आयनन एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी के योग पर निर्भर करता है। $Ca, Sr$ और $Ba$ के लिए इन कारकों का संयुक्त प्रभाव लगभग समान रहता है,इसलिए उनके इलेक्ट्रोड विभव लगभग स्थिर हैं।