ગ્લુકોઝનું દહન સમીકરણ $C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \to 6CO_2 + 6H_2O$,$\Delta H = -72 \ kcal$ મુજબ થાય છે. $1.6 \ g$ ગ્લુકોઝના ઉત્પાદન માટે કેટલી ઉર્જાની જરૂર પડશે? (ગ્લુકોઝનું આણ્વીય દળ $= 180 \ g/mol$)

$H_2$,$X_2$,અને $HX$ ની બંધ એન્થાલ્પીનો ગુણોત્તર $2 : 1 : 2$ છે. જો $HX$ ની સર્જન પ્રમાણિત એન્થાલ્પી $-50 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $H_2$ ની બંધ એન્થાલ્પી .... $kJ \ mol^{-1}$ છે.

$25 \, ^\circ C$ તાપમાને $H_2O_{(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $-241.8 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. ${H_2}_{(g)} + \frac{1}{2} {O_2}_{(g)} \to {H_2}O_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર ....... $kJ \, mol^{-1}$ થશે?

મિથેન,$CH_4$ માટે પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_f H^o_{298})$ $-74.9 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. આના પરથી $C-H$ બંધના નિર્માણમાં મુક્ત થતી સરેરાશ ઉર્જાની ગણતરી કરવા માટે નીચેનામાંથી શું જાણવું જરૂરી છે?

$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta H_{298K} = -68.32 \, kcal$. $25 \, ^\circ C$ અને $1 \, atm$ દબાણે પાણીની બાષ્પાયન ઉષ્મા $10.52 \, kcal$ છે. $25 \, ^\circ C$ તાપમાને $1 \, mole$ પાણીની બાષ્પની પ્રમાણિત નિર્માણ ઉષ્મા ($kcal$ માં) શોધો.

$H_2, Cl_2$ અને $HCl$ ની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $434, 242$ અને $431 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $HCl$ ની સર્જન એન્થાલ્પી ............... $kJ \ mol^{-1}$ છે.