विद्युत-अपघटनी सेल के इलेक्ट्रोड पर होने वाली अभिक्रियाओं की रससमीकरणमिति (stoichiometry) और विद्युत की मात्रा के साथ इसके संबंध को स्पष्ट कीजिए।

ऑक्सीकरण या अपचयन के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा (या आवेश) इलेक्ट्रोड अभिक्रिया की रससमीकरणमिति पर निर्भर करती है।
उदाहरण के लिए,अभिक्रिया: $Ag_{(aq)}^{+} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)}$
एक मोल सिल्वर आयनों के अपचयन के लिए एक मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। एक मोल इलेक्ट्रॉन पर आवेश की गणना इस प्रकार है:
$= N_{A} \times 1.6021 \times 10^{-19} \ C$
$= 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1} \times 1.6021 \times 10^{-19} \ C \approx 96487 \ C \ mol^{-1}$
विद्युत की इस मात्रा को $1$ फैराडे $(F)$ कहा जाता है। गणना के लिए,हम $1 \ F \approx 96500 \ C \ mol^{-1}$ का उपयोग करते हैं।
विद्युत-अपघटनी अभिक्रियाओं में,कुल विद्युत $(Q)$ $Q = I \times t$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $I$ एम्पीयर में धारा है और $t$ सेकंड में समय है।
आवश्यक विद्युत की गणना करने के चरण:
$(i)$ इलेक्ट्रोड पर होने वाली संतुलित अर्ध-अभिक्रिया लिखें।
$(ii)$ उत्पाद के $1 \ mol$ का उत्पादन करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल $(n)$ निर्धारित करें।
$(iii)$ आवश्यक आवेश $n \times F$ है।
उदाहरण:
$(i)$ $Ag$ के लिए: $Ag_{(aq)}^{+} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)}$. $1 \ mol$ $Ag$ के लिए $1 \ F$ आवश्यक है।
$(ii)$ $Mg$ के लिए: $Mg_{(aq)}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg_{(s)}$. $1 \ mol$ $Mg$ के लिए $2 \ F$ आवश्यक है।
$(iii)$ $Al$ के लिए: $Al_{(aq)}^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al_{(s)}$. $1 \ mol$ $Al$ के लिए $3 \ F$ आवश्यक है।