क्लोरीन पानी की उपस्थिति में सल्फर डाइऑक्साइड को ऑक्सीकृत करके एक ऑक्सीएसिड $A$ देता है। क्लोरीन पानी की उपस्थिति में आयोडीन को भी ऑक्सीकृत करके एक ऑक्सीएसिड $B$ देता है। $A$ और $B$ में $S$ और $I$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः हैं:

निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रियाओं के वर्गीकरण की एक योजना सुझाइए:
$(a) N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2NO_{(g)}$
$(b) 2Pb(NO_3)_{2(s)} \rightarrow 2PbO_{(s)} + 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
$(c) NaH_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow NaOH_{(aq)} + H_{2(g)}$
$(d) 2NO_{2(g)} + 2OH^{-}_{(aq)} \rightarrow NO_2^-(aq) + NO_3^-(aq) + H_2O_{(l)}$

निम्नलिखित अभिक्रिया में,$\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \to 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O}$,कौन सा विकल्प ऑक्सीकरण एजेंट के तुल्यांकी द्रव्यमान से दोगुना मान रखता है?

जब $KMnO_4$ विलयन का $Fe^{2+}$ आयनों वाले विलयन के साथ अनुमापन (titration) किया जाता है,तो इस अनुमापन में प्रयुक्त सूचक (indicator) है

जब $NO_3^-$ का अपचयन (reduction) नीचे दिए गए उत्पादों में होता है,तो एक मोल $NO_3^-$ द्वारा ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉनों के मोल की अधिकतम संख्या क्या है?

क्षारीय माध्यम में $CrO_{4}^{2-}$,$S_{2}O_{3}^{2-}$ को ऑक्सीकृत करके $SO_{4}^{2-}$ बनाता है और स्वयं $Cr(OH)_{4}^{-}$ में परिवर्तित हो जाता है। $40 \ mL$ $0.25 \ M \ S_{2}O_{3}^{2-}$ के साथ अभिक्रिया करने के लिए आवश्यक $0.154 \ M \ CrO_{4}^{2-}$ का आयतन ........... $mL$ है (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित)।