300 K तापमान और 2 bar दाब पर 6.022 times 10 | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: अणुओं की संख्या $N = 6.022 	imes 10^{21}$.मोलों की संख्या $n = \frac{N}{N_A} = \frac{6.022 	imes 10^{21}}{6.022 	imes 10^{23}} = 0

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$124.7$

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(A) दिया गया है: अणुओं की संख्या $N = 6.022 	imes 10^{21}$.मोलों की संख्या $n = \frac{N}{N_A} = \frac{6.022 	imes 10^{21}}{6.022 	imes 10^{23}} = 0.01 \ mol$.तापमान $T = 300 \ K$,दाब $P = 2 \ bar$,$R = 8.314 	imes 10^{-2} \ bar \ L \ K^{-1} \ mol^{-1}$.आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करने पर:$V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.01 	imes 8.314 	imes 10^{-2} 	imes 300}{2}$.$V = \frac{0.24942}{2} = 0.12471 \ L$.$mL$ में बदलने पर: $0.12471 	imes 1000 = 124.71 \ mL$.

$300 \ K$ तापमान और $2 \ bar$ दाब पर $6.022 \times 10^{21}$ $CO_2$ अणुओं का आयतन ज्ञात कीजिए। $[R = 8.314 \times 10^{-2} \ bar \ L \ K^{-1} \ mol^{-1}]$ ($mL$ में)

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निम्नलिखित ग्राफ क्या दर्शाता है?

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