$25 \ ^oC$ તાપમાને $1.0 \ atm$ દબાણ સામે જ્યારે $4.5 \ g$ $H_2O_2$ પ્રક્રિયા કરે ત્યારે થતું કાર્ય ($J$ માં) ગણો. [$2H_2O_{2(l)} \to O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$]

$1 \ atm$ દબાણે પાણીના બાષ્પીભવન માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $40.63 \ kJ/mol$ અને $108.8 \ J/K \cdot mol$ છે. કયા તાપમાને $(K)$ ગીબ્સ ઊર્જામાં થતો ફેરફાર $(\Delta G)$ શૂન્ય થશે ($.4$ માં)?

$100 \ ^oC$ અને $1 \ atm$ દબાણે $1.0 \ mole$ પાણીનું $100 \ ^oC$ અને $1 \ atm$ દબાણે વરાળમાં રૂપાંતર થાય ત્યારે મુક્ત ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $\Delta G$ કેટલો હશે?

$P = 1 \ atm$ અને $T = 373 \ K$ પર $H_2O_{(l)} \to H_2O_{(g)}$ ફેરફાર માટે,મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $\Delta G = 0$ છે. આ શું સૂચવે છે?

અચળ તાપમાન $T$ અને દબાણ $P$ પર ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા માટે,જો પ્રક્રિયા આપમેળે થતી હોય,તો નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

પ્રક્રિયા $Ag_2O_{(s)} \to 2Ag_{(s)} + 1/2 O_{2(g)}$ માટે,$\Delta H = 30.56 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 0.066 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. જે તાપમાને પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર શૂન્ય થશે,તે તાપમાન ............. $K$ છે.