निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए मानक एन्थैल्पी पर | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया के मानक एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{r} H^{\circ}$ की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta_{r} H^{\circ} = \sum \Delta_{f} H^{

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$-887.00 \ kJ \ mol^{-1}$

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(A) अभिक्रिया के मानक एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{r} H^{\circ}$ की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta_{r} H^{\circ} = \sum \Delta_{f} H^{\circ}(	ext{products}) - \sum \Delta_{f} H^{\circ}(	ext{reactants})$.अभिक्रिया $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ के लिए,व्यंजक है: $\Delta_{r} H^{\circ} = [\Delta_{f} H^{\circ}(CO_{2}) + 2 	imes \Delta_{f} H^{\circ}(H_{2}O)] - [\Delta_{f} H^{\circ}(CH_{4}) + 2 	imes \Delta_{f} H^{\circ}(O_{2})]$.चूंकि $\Delta_{f} H^{\circ}(O_{2}) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ (तत्व की मानक अवस्था),हम दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करते हैं:$\Delta_{r} H^{\circ} = [-390 + 2 	imes (-286)] - [-75 + 2 	imes 0]$$\Delta_{r} H^{\circ} = [-390 - 572] - [-75]$$\Delta_{r} H^{\circ} = -962 + 75 = -887 \ kJ \ mol^{-1}$.

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