$pH = 10$ ધરાવતા દ્રાવણના સંપર્કમાં રહેલા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ ગણો. ($V$ માં)

$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(0.18 \ M) \parallel Ag^{+}(0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$ પ્રક્રિયા માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો. આપેલ પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$ અને $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ છે. ($V$ માં)

નીચેની પ્રક્રિયામાં $Cl_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરવા માટે લઘુત્તમ વિઘટન પોટેન્શિયલ કેટલું જરૂરી છે?
આપેલ છે: $(\frac{2.303RT}{F} = 0.06)$
$Sn^{+2} (1 \ M) + 2Cl^{-} (2 \ M) \rightleftharpoons Sn_{(s)} + Cl_2 (1 \ atm)$
આપેલ છે: $E^{o}_{Sn^{+2}/Sn} = -0.14 \ V$,$E^{o}_{Cl_2/Cl^{-}} = 1.4 \ V$

હાઈડ્રોજન ધ્રુવના દ્રાવણની $pH$ તટસ્થીકરણ દ્વારા $0$ થી $7$ કરવામાં આવે,તો તેના રિડક્શન પોટેન્શિયલમાં કેટલો ફેરફાર થાય?

$298 \,K$ તાપમાને નીચેના કોષનો $Emf$ $V$ માં $x \times 10^{-2}$ છે. $Zn | Zn^{2+}(0.1 \,M) || Ag^{+}(0.01 \,M) | Ag$. $x$ નું મૂલ્ય .... છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો) [આપેલ છે: $E^{0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \,V$; $E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \,V$; $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$]

જો $298 \ K$ તાપમાને સંતુલન પ્રક્રિયા $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ નો $E^{\circ}_{cell} = 0.59 \ V$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક $K_c$ કેટલો થાય?