0.051 , g એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડમાં રહેલા એલ્યુમ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $1$. એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ $(Al_{2}O_{3})$ નું મોલર દળ ગણો:મોલર દળ = $(2 	imes 27) + (3 	imes 16) = 54 + 48 = 102 \, g/mol$.$2$. $0.051 \, g$ $Al_

Vedclass · Accepted Answer

$6.022 	imes 10^{20}$

Vedclass · Answer

(D) $1$. એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ $(Al_{2}O_{3})$ નું મોલર દળ ગણો:મોલર દળ = $(2 	imes 27) + (3 	imes 16) = 54 + 48 = 102 \, g/mol$.$2$. $0.051 \, g$ $Al_{2}O_{3}$ માં મોલની સંખ્યા નક્કી કરો:મોલ = $\frac{	ext{આપેલ દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{0.051}{102} = 0.0005 \, mol = 5 	imes 10^{-4} \, mol$.$3$. $Al_{2}O_{3}$ ના મોલ અને $Al^{3+}$ આયનોના મોલ વચ્ચેનો સંબંધ:એક મોલ $Al_{2}O_{3}$ માં $2$ મોલ $Al^{3+}$ આયનો હોય છે.તેથી,$5 	imes 10^{-4} \, mol$ $Al_{2}O_{3}$ માં $2 	imes 5 	imes 10^{-4} = 10^{-3} \, mol$ $Al^{3+}$ આયનો હોય.$4$. આયનોની સંખ્યા ગણો:આયનોની સંખ્યા = $	ext{મોલ} 	imes 	ext{એવોગેડ્રો આંક} = 10^{-3} 	imes 6.022 	imes 10^{23} = 6.022 	imes 10^{20}$ આયનો.

Similar Questions

નીચેનાનું દળ કેટલું થાય:
$(a)$ $0.2$ મોલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ?
$(b)$ $0.5$ મોલ પાણીના અણુઓ?

$100\,g$ સોડિયમ કે $100\,g$ લોખંડ (આપેલ છે,$Na$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 23\,u, Fe = 56\,u$),કોની પાસે પરમાણુઓની સંખ્યા વધુ છે?

નીચે આપેલા રાસાયણિક સૂત્રો દ્વારા દર્શાવવામાં આવેલા સંયોજનોના નામ લખો:
$(i) Al_{2}(SO_{4})_{3}$
$(ii) CaCl_{2}$
$(iii) K_{2}SO_{4}$
$(iv) KNO_{3}$
$(v) CaCO_{3}$

ડાલ્ટનના પરમાણ્વીય સિદ્ધાંતની કઈ અભિધારણા દળ સંચયના નિયમનું પરિણામ છે?

$16 \, g$ ઘન સલ્ફરમાં રહેલા સલ્ફર $(S_8)$ ના અણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module