यदि क्वथनांक में उन्नयन $1.75 \ K$ है और विलायक के लिए $K_b = 3 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो अवाष्पशील विलेय के विलयन की मोललता की गणना करें। ($m$ में)

क्वथनांक में उन्नयन और विलेय के मोलर द्रव्यमान के बीच सही संबंध है: ($W_1$ और $W_2$ क्रमशः विलायक और विलेय का भार हैं)

नीचे दिया गया आलेख दो विलायकों $X$ और $Y$ तथा इन विलायकों में $NaCl$ के आइसोमोलल विलयनों के लिए $P-T$ वक्र (जहाँ $P$ दाब है और $T$ तापमान है) को दर्शाता है। $NaCl$ दोनों विलायकों में पूर्णतः वियोजित हो जाता है।
इन विलायकों की समान मात्रा ($kg$ में) में एक अवाष्पशील विलेय $S$ के समान मोल मिलाने पर,विलायक $X$ के क्वथनांक में उन्नयन,विलायक $Y$ के क्वथनांक में उन्नयन का तीन गुना है। यह ज्ञात है कि विलेय $S$ इन विलायकों में द्विलकीकरण (dimerization) करता है। यदि विलायक $Y$ में द्विलकीकरण की मात्रा $0.7$ है,तो विलायक $X$ में द्विलकीकरण की मात्रा क्या होगी?

$K_b$ का मान $mRT_b^2 / 1000 \, X$ द्वारा दिया जाता है। इस संबंध में $X$ क्या है :-

$100 \ g$ जल में $6 \ g$ विलेय का विलयन $100.52^{\circ} C$ पर उबलता है। जल का मोलल उन्नयन स्थिरांक $0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?

$1 \ g$ यूरिया युक्त एक जलीय विलयन $100.25 \ ^oC$ पर उबलता है। समान आयतन में $3 \ g$ ग्लूकोज युक्त जलीय विलयन ........ $^oC$ पर उबलेगा। (यूरिया और ग्लूकोज का आणविक भार क्रमशः $60$ और $180$ है)