3 mol હાઇડ્રોજન વાયુનું એન્ટ્રોપીમાં વધારો ( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આદર્શ વાયુ માટે એન્ટ્રોપીમાં ફેરફારનું સૂત્ર: $\Delta S = n C_p \ln(\frac{T_2}{T_1}) - nR \ln(\frac{P_2}{P_1})$.આપેલ છે: $n = 3 \ mol$,$C_p = 7 \

Vedclass · Accepted Answer

$11$

Vedclass · Answer

(A) આદર્શ વાયુ માટે એન્ટ્રોપીમાં ફેરફારનું સૂત્ર: $\Delta S = n C_p \ln(\frac{T_2}{T_1}) - nR \ln(\frac{P_2}{P_1})$.આપેલ છે: $n = 3 \ mol$,$C_p = 7 \ cal/mol \cdot K$,$T_1 = 300 \ K$,$T_2 = 1000 \ K$,$P_1 = 0.1 \ atm$,$P_2 = 1 \ atm$,$R \approx 2 \ cal/mol \cdot K$.કિંમતો મૂકતા:$\Delta S = 3 	imes 7 	imes 2.3 \log(\frac{1000}{300}) - 3 	imes 2 	imes 2.3 \log(\frac{1}{0.1})$$\Delta S = 21 	imes 2.3 \log(3.33) - 6 	imes 2.3 \log(10)$$\log(3.33) \approx 0.52$ અને $\log(10) = 1$ લેતા:$\Delta S = 48.3 	imes 0.52 - 13.8 	imes 1$$\Delta S = 25.116 - 13.8 = 11.316 \ cal/K$.આમ,આશરે કિંમત $11 \ cal/degree$ છે.

Similar Questions

$NH_4Cl_{(s)} \rightarrow NH_{3(g)} + HCl_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર ...... છે.

આદર્શ વાયુના પ્રતિવર્તી સમોષ્મી વિસ્તરણ માટે,નીચેનામાંથી શું શૂન્ય થાય છે?

$100\,^{\circ}C$ તાપમાને પાણીની બાષ્પીભવન એન્ટ્રોપી કેટલી થાય,જો બાષ્પીભવનની મોલર ઉષ્મા $9710\,cal/mol$ હોય?

$298 \ K$ તાપમાને પાણીની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $386 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પાણીની બાષ્પીભવન એન્ટ્રોપી $kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ માં કેટલી હશે?

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં $\Delta S$ ઋણ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module