$10.0^{\circ} C$ તાપમાને રહેલા $1.0 \ mol$ પાણીનું $-10.0^{\circ} C$ તાપમાને બરફમાં રૂપાંતર કરવા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો. આપેલ છે: $\Delta_{fus} H = 6.03 \ kJ \ mol^{-1}$ ($0^{\circ} C$ પર),$C_p [H_2 O_{(l)}] = 75.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$C_p [H_2 O_{(s)}] = 36.8 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$.
કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચેના ત્રણ તબક્કાઓનો સરવાળો છે:
$(a)$ $1 \ mol$ પાણીને $10^{\circ} C$ થી $0^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_1 = n C_p [H_2 O_{(l)}] \Delta T = 1 \ mol \times 75.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (0 - 10) \ K = -753 \ J$.
$(b)$ $1 \ mol$ પાણીને $0^{\circ} C$ પર બરફમાં ફેરવવું: $\Delta H_2 = -\Delta_{fus} H = -6.03 \ kJ \ mol^{-1} = -6030 \ J$.
$(c)$ $1 \ mol$ બરફને $0^{\circ} C$ થી $-10^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_3 = n C_p [H_2 O_{(s)}] \Delta T = 1 \ mol \times 36.8 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (-10 - 0) \ K = -368 \ J$.
કુલ $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = -753 \ J - 6030 \ J - 368 \ J = -7151 \ J = -7.151 \ kJ \ mol^{-1}$.
$(a)$ $1 \ mol$ પાણીને $10^{\circ} C$ થી $0^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_1 = n C_p [H_2 O_{(l)}] \Delta T = 1 \ mol \times 75.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (0 - 10) \ K = -753 \ J$.
$(b)$ $1 \ mol$ પાણીને $0^{\circ} C$ પર બરફમાં ફેરવવું: $\Delta H_2 = -\Delta_{fus} H = -6.03 \ kJ \ mol^{-1} = -6030 \ J$.
$(c)$ $1 \ mol$ બરફને $0^{\circ} C$ થી $-10^{\circ} C$ સુધી ઠંડુ કરવું: $\Delta H_3 = n C_p [H_2 O_{(s)}] \Delta T = 1 \ mol \times 36.8 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times (-10 - 0) \ K = -368 \ J$.
કુલ $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = -753 \ J - 6030 \ J - 368 \ J = -7151 \ J = -7.151 \ kJ \ mol^{-1}$.
Explore More
Similar Questions
પ્રક્રિયા $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$ માટે $\Delta H^{\circ}$ ની ગણતરી કરો,નીચેની પ્રક્રિયાઓ આપેલી છે:
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$
DifficultTS EAMCET 2009
View Solution$X_2$,$Y_2$ અને $XY_3$ ની પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી અનુક્રમે $60$,$40$ અને $50 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $\frac{1}{2} X_2 + \frac{3}{2} Y_2 \rightarrow XY_3$ માટે,એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H = -30 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સંતુલનમાં હશે ($K$ માં)?
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + 393.5 \ kJ$ પ્રક્રિયાને ધ્યાનમાં લેતા,$\Delta H, \Delta S$ અને $\Delta G$ ના ચિહ્નો અનુક્રમે શું હશે?
પ્રક્રિયા $2Cl_{(g)} \to Cl_{2(g)}$ માટે,$\Delta H$ અને $\Delta S$ ના ચિહ્નો અનુક્રમે શું હશે?
પ્રક્રિયા $2 CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 CO_{2(g)}$ માટે,$300 \ K$ તાપમાને $\Delta_{r} G^0 = -128 \ kJ$ છે. જો પ્રક્રિયા માટે $\Delta_{r} S^0 = -40 \ J \ K^{-1}$ હોય,તો પ્રક્રિયા માટે $\Delta_{r} U$ ની ગણતરી કરો. ($kJ$ માં)
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo