हाइड्रोजन परमाणु की पहली चार कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $kJ \, mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए (दिया गया है: $N_A = 6.02 \times 10^{23} \, mol^{-1}$,रिडबर्ग स्थिरांक $R_H = 2.18 \times 10^{-18} \, J$).

(N/A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र है: $E_n = -\frac{R_H}{n^2} \, J \, \text{atom}^{-1}$.
इसे $kJ \, mol^{-1}$ में बदलने के लिए,आवोगाद्रो संख्या $(N_A)$ से गुणा करके $1000$ से विभाजित करने पर:
$E_n (kJ \, mol^{-1}) = -\frac{2.18 \times 10^{-18} \times 6.02 \times 10^{23}}{n^2 \times 1000} \approx -\frac{1312}{n^2} \, kJ \, mol^{-1}$.

कक्षा $(n)$	ऊर्जा $(kJ \, mol^{-1})$
$1$	$-1312$
$2$	$-328$
$3$	$-145.8$
$4$	$-82$