$298 \ K$ તાપમાને $Ag_{(s)}|Ag^{+} \, (0.01 \ M)||Ag^{+} \, (0.1 \ M)|Ag_{(s)}$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો. ($V$ માં)

$25^{\circ} C$ પર કોષને ધ્યાનમાં લો:
$Zn | Zn^{2+}_{(aq)} (1 \ M) || Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
$1.500 \ V$ ના કોષ પોટેન્શિયલ પર $Fe^{3+}$ આયન તરીકે હાજર કુલ આયર્નનો અંશ $X \times 10^{-2}$ છે. $X$ નું મૂલ્ય $.....$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).
(આપેલ છે $E^{0}_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.77 \ V, E^{0}_{Zn^{2+} / Zn} = -0.76 \ V$)

નીચેનામાંથી કયું કોષના વોલ્ટેજમાં વધારો કરશે? $(T = 298 \ K)$ :- $Sn_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Sn_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$

$298 \ K$ તાપમાને $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.2 \ M) | Cd_{(s)}$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો. ($V$ માં)

હાઇડ્રોજન ગેસ ઇલેક્ટ્રોડ $pH = 10$ ધરાવતા $HCl$ ના દ્રાવણમાં પ્લેટિનમ વાયર ડુબાડીને અને $1 \ atm$ દબાણે પ્લેટિનમ વાયરની આસપાસ હાઇડ્રોજન ગેસ પસાર કરીને બનાવવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોડનો ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $.......... \ V$ હશે.

$298 \ K$ તાપમાને નીચે આપેલા કોષ માટે $emf$ શોધો:
$Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \ M) || Fe^{+2} (0.001 \ M) | Fe_{(s)}$
આપેલ છે: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \ V$ અને $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \ V$.