298 K पर Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 M) || Co^ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) सेल अभिक्रिया: $Ni_{(s)} + Co^{2+}(aq) \rightarrow Ni^{2+}(aq) + Co_{(s)}$.मानक इलेक्ट्रोड विभव: $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$ और $E^{\circ

Vedclass · Accepted Answer

-$0.059$ \ $V$

Vedclass · Answer

(B) सेल अभिक्रिया: $Ni_{(s)} + Co^{2+}(aq) \rightarrow Ni^{2+}(aq) + Co_{(s)}$.मानक इलेक्ट्रोड विभव: $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$ और $E^{\circ}_{Co^{2+}/Co} = -0.28 \ V$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.28 \ V - (-0.25 \ V) = -0.03 \ V$.$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Ni^{2+}]}{[Co^{2+}]}$.यहाँ $n = 2$,$[Ni^{2+}] = 0.036 \ M$,और $[Co^{2+}] = 0.018 \ M$.$E_{cell} = -0.03 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.036}{0.018} = -0.03 - 0.02955 \log(2) \approx -0.039 \ V$.

$298 \ K$ पर $Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 \ M) || Co^{2+}(0.018 \ M) | Co_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए।

Similar Questions

यदि $Zn^{2+}$ विलयन को $10$ गुना तनु किया जाता है,तो $Zn/Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के विभव में कितना परिवर्तन होगा?

$25^{\circ} C$ पर सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए।
सेल संकेतन: $M | M^{2+} (0.01 \ M) || M^{2+} (0.0001 \ M) | M$
दिया गया है: $E_{cell}^{o} = 4 \ V$ और $\frac{RT}{F} \ln 10 = 0.06$. ($V$ में)

धातु आयन $M^{n+}$ के धातु $M$ में अपचयन के लिए नर्नस्ट समीकरण का सही निरूपण क्या है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module