$0.001 \ m$ $KCl$ विलयन के लिए लगभग $\Delta T_b$ ($K$ में) की गणना करें,यदि इसका वान्ट-हॉफ गुणांक $1.98$ है [जल का $K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$]।

निम्नलिखित में से किसका वाष्प दाब सबसे कम होगा?

एक निश्चित तापमान पर लवण $MX_2$ के जलीय विलयन का वांट हॉफ गुणांक (van't Hoff factor) $2$ है। इस लवण के विलयन के लिए वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या है?

$Hg_{2}Cl_{2}$ के जलीय विलयन में इसका वांट हॉफ गुणांक (Van't Hoff factor) क्या होगा ($.6$ में)? ($Hg_{2}Cl_{2}$ विलयन में $80\%$ आयनित होता है) :-

$MgCl_2$ का $80$ मोल प्रतिशत जलीय विलयन में वियोजित होता है। $38^{\circ} C$ पर $MgCl_2$ के $1.0$ मोलल जलीय विलयन का वाष्प दाब $.........$ $mm$ $Hg$ है। (निकटतम पूर्णांक)
दिया है : $38^{\circ} C$ पर जल का वाष्प दाब $50$ $mm$ $Hg$ है।

$0.10 \ m$ जलीय $CrCl_{3} \cdot xNH_{3}$ विलयन के क्वथनांक में उन्नयन,$0.05 \ m$ जलीय $CaCl_{2}$ विलयन के क्वथनांक में उन्नयन का दोगुना है। $x$ का मान क्या है?.........
[मान लीजिए कि संकुल और $CaCl_{2}$ का $100 \%$ आयनीकरण होता है,$Cr$ की समन्वय संख्या $6$ है,और सभी $NH_{3}$ अणु समन्वय क्षेत्र के भीतर मौजूद हैं $]$