$300 \ K$ पर यदि $\Delta H = -150 \ kJ$ और $\Delta S = 32 \ JK^{-1}$ है,तो एक अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{\text{total}}$ की गणना करें। ($JK^{-1}$ में)

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया में $\Delta S$ ऋणात्मक है?

यदि प्रक्रिया $ \text{Irreversible} $ (अनुत्क्रमणीय) है,तो निकाय और उसके परिवेश के लिए कुल एन्ट्रापी परिवर्तन बढ़ता है।

निम्नलिखित पदार्थों के $S^o$ मान इस प्रकार हैं:
$CH_{4(g)} : 186.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$O_{2(g)} : 205.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$CO_{2(g)} : 213.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$H_2O_{(l)} : 69.9 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
अभिक्रिया $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \to CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S^o$ . . . . . . $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है।

ब्रह्मांड की एन्ट्रॉपी का मान

मान लीजिए कि तापमान $T$ पर एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया हो रही है। इस अभिक्रिया में,$\Delta H$ और $\Delta S$ दोनों के मान धनात्मक पाए गए। यदि साम्य तापमान $T_e$ है,तो अभिक्रिया किस स्थिति में स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी?