298 K पर एक अभिक्रिया के लिए Delta S_{total} | vedclass

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Question

(A) कुल एन्ट्रापी परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr}$।यहाँ $\Delta S_{sys} = \Delta S^{\circ} = -36 \ J \ K^{-

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$664$

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(A) कुल एन्ट्रापी परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr}$।यहाँ $\Delta S_{sys} = \Delta S^{\circ} = -36 \ J \ K^{-1}$ दिया गया है।परिवेश (surroundings) का एन्ट्रापी परिवर्तन: $\Delta S_{surr} = -\frac{\Delta H^{\circ}}{T}$ द्वारा ज्ञात किया जाता है।$\Delta H^{\circ}$ को $J$ में बदलने पर: $\Delta H^{\circ} = -208.6 \ kJ = -208600 \ J$।$\Delta S_{surr} = -\frac{-208600 \ J}{298 \ K} = 700 \ J \ K^{-1}$।अतः,$\Delta S_{total} = -36 \ J \ K^{-1} + 700 \ J \ K^{-1} = 664 \ J \ K^{-1}$।

$298 \ K$ पर एक अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{total}$ की गणना करें यदि $\Delta H^{\circ} = -208.6 \ kJ$ और $\Delta S^{\circ} = -36 \ J \ K^{-1}$ है। ($J \ K^{-1}$ में)

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