300 mL 0.05 M H_2SO_4 और 150 mL 0.05 M | vedclass

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Question

(A) $1$. $H_2SO_4$ से $H^+$ आयनों के मिलीमोल की गणना करें: $n(H^+) = 2 	imes M 	imes V = 2 	imes 0.05 \ M 	imes 300 \ mL = 30 \ mmol$. $2$. $KOH$

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$1$

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(A) $1$. $H_2SO_4$ से $H^+$ आयनों के मिलीमोल की गणना करें: $n(H^+) = 2 	imes M 	imes V = 2 	imes 0.05 \ M 	imes 300 \ mL = 30 \ mmol$. $2$. $KOH$ से $OH^-$ आयनों के मिलीमोल की गणना करें: $n(OH^-) = M 	imes V = 0.05 \ M 	imes 150 \ mL = 7.5 \ mmol$. $3$. उदासीनीकरण के बाद शेष $H^+$ की गणना करें: $n(H^+)_{rem} = 30 - 7.5 = 22.5 \ mmol$. $4$. विलयन का कुल आयतन ज्ञात करें: $V_{total} = 300 \ mL + 150 \ mL = 450 \ mL$. $5$. $H^+$ की सांद्रता ज्ञात करें: $[H^+] = \frac{22.5 \ mmol}{450 \ mL} = 0.05 \ M$. $6$. $pH$ की गणना करें: $pH = -\log[H^+] = -\log(0.05) = 1.301$.

$300 \ mL$ $0.05 \ M \ H_2SO_4$ और $150 \ mL$ $0.05 \ M \ KOH$ के मिश्रित विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। ($.301$ में)

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